1639
kémia meg minden....
-
#1279
a Fe esetében nem 4
nem vagyok biztos a d elemeknél hogy van a vegyértékelektron, utánaolvasok -
#1278
22Ti párosítatlanja 3 lesz? -
#1277
Akkor a vegyérték jó? -
#1276
ezt a párosítatlan elektronokra értettem -
#1275
az csak annál az elemnél lesz, aminél a 3d pályán 6 elektron lesz
tehát a [Ne] 4s2 3d6 és ez a vas (Fe) -
#1274
vegyérték e: 4
párosítatlan: 4
??? -
#1273
a Ti-nál ott vannak a 4s2 és 3d2 elektronok, mint vegyértékelektronok (4)
A 4s pálya be van telve, ezért ezek párosított elektronok a 3d pályán viszont összesen 10 elektron fér el, amiből az első 5 párosítatlanként fog elhelyezkedni (Hund szabály) a 6. elektron megy párba, tehát akkor lesz 1 párosított és 4 párosítatlan -
#1272
Remek, Ca értve.
Jöjjön a titán és utána talán egy ideig megszűnök létezni .) -
#1271
Ca esetében az utoljára töltődő pálya a 4s, olyan pálya h "4s2" nincs (:, mert az azt jelenti, hogy a 4s-en 2 elektron van.
és itt a gebasz, mert
a K,L héj tuti le van zárva, de az M elvileg nincs, mert a 3d10 nincs telítve.
vegyérték elektronok: A vegyértékhéjon elhelyezkedõ elektron/elektronok
ám a Ca-nál én úgy tudom, hogy csak az N héjon lévő elektronok vegyérték elektronok, annak ellenére, hogy az M nincs lezárva, a hozzá tartozó 3s és 3p pályák "mélyen vannak"
tehát 2 vegyérték elektronja van a Ca-nak és "azért nincs neki párosítatlan elektronja, mert s2 tehát tele van." -
#1270
Kérdés 2.
Ugye a Ca esetében a kimaradt a 4s2. Ebből kellene megállapítani, hogy, mi a vegyérték. Az előbb kettő volt. Még remélem most is annyi. És azért nincs neki párosítatlan elektronja, mert s2 tehát tele van. Ugye?
22Ti
telített: K,L
vegyérték: 4
párosítatlan: 2
periódus: 2.csop, 3 per. -
#1269
amúgy igen, a Zn-nél telítődik a 3d és folytatódik a 4p pályák telítése egész 4p6ig. ezután a 4d kéne telítődjön, de ugyanaz van mint előbb, az 5s energiája alacsonyabb, mint a 4d -
#1268
Az lényegtelen. Tehát akkor 1-29-ig csak a K,L héj telített.
30-tól már az M is. Jupppí!!!!:DDD
1.kérdés megválaszolva .DD -
#1267
szerintem igen, de akkor pl. az argonnak technikailag nincs lezárva az M héja. -
#1266
Várj, lehet leesett? Csak akkor lesz telített az M-héj, vagyis ha a 3d10 le van írva? Tehát Zn-től már van telített M-héj? :D -
#1265
jah, értem mi a problémád, hogy Ca-nál lezártnak tekintettem az M héjat, mikor a 3d pálya még nincs betelve.
teljesen jogos amit mondasz.
az a helyzet, hogy nem tudom biztosra, hogy azt lezártnak lehet-e tekinteni vagy sem, csak elfelejtettem mondani, teljesen jogos.
Azért nem tudom, mert technikailag nem lezárt, hiszen ott a 3d pálya, ami üres és az is a 3.héjhoz (M) tartozik, ám elvileg a nemesgázoknak zárt héjuk van (vagy nem?) és pl az Argonnak is üres a 3d .... szvl ? ... -
#1264
De az előbb azt írtad, hogy jó a K,L,M héj, most meg már nem? :D -
#1263
az M héj: 3s2 3p6 3d10
de a 3d pálya csak azután kezd töltődni, hogy a 4s pálya betöltődik (ahogyan leírtam) -
#1262
Eddig épült valami, és most mintha mindent felrúgtunk volna. :D
Azt se tudom hol vagyunk...
Na, még egyszer, ha hajnalig nem értem meg akkor itt maradunk egész este :DD
-
#1261
de most már érted? (: -
#1260
Hát én elbőgöm magam. :DDD
1s2=K-héj
2s2 2p6=L-héj
3s2 3p6=M-héj
A saját agyam szerint már Ca-tól az összes elemnek be van töltve az M-héj.
De ez úgy látszik nem így van, sőt megint ott tartok, hogy csak a periódust és a csoportot tudom :DDD -
#1259
kezdődik a 3.héj a nátriummal, aminek megvannak a [Ne] lezárt héjai (1.,2.)
3s1 (Na), 3s2 (Ca) (betelnek az 3s pályák és a 3p-k kezdenek el töltődni)
3s2 3p1 (Al), 3s2 3p2 (Si), 3s2 3p3 (P), 3s2 3p4 (S), 3s2 3p5 (Cl), 3s2 3p6 (Ar) (betelik a 3p pálya, de még van a 3d pálya, viszont mivel a következő héjon lévő 4s pálya alacsonyabb energiájú, mint a 3d, az kezd el töltődni)
[Ar] 4s1 (K), [Ar] 4s2 (Ca) és MOST kezd el betöltődni a 3d pálya: [Ar] 4s2 3d1 (Sc)
és így tovább érteeeeem ? :P ezért van olyan "hülyén" a d-mező e periódusos rendszerben -
#1258
De a Ti 22-es rendszámú, a Ca csak 20-as. A Ca kisebb, akkor neki miért telített mind a három és a Ti miért nem? -
#1257
figyeld meg milyen sorrendbe töltődnek fel a pályák:
először az 1.héj: 1s1 (H), majd 1s2 (He)
ezzel be is telt az 1.héj. mert ezen csak az s pálya volt, minden pályán 2 elektron fér el.
megkezdődik a 2.héj, ezeknek az elemeknek már be van telve az 1.héj s pályája, ezért írják oda a [He]-t (én most nem írom);
tehát: 2s1 (Li), 2s2 (Be) (betelik a 2s, de már vannak p pályák is), 2s2 2p1 (B), 2s2 2p2(C), 2s2 2p3 (N), 2s2 2p4 (O), 2s2 2p5 (F), 2s2 2p6 (Ne)
és beteltek a p pályák is és egyben a 2.héj is.
a 3.héjnál jön a kavarodás, mert itt már d pályák is vannak, viszont ezek magasabb energiájúak, mint a 4. héj s pályái ezért csak a 4s után fog betöltődni a 3d így:
(folyt. köv.) -
#1256
Ezzel nem megyünk sokra...
Azt nem értem, hogy a 20 felfelé lévő elemeknek mindnek le kellene legyen zárva az M-héja, de a titánnak nincs. Miért? 1s2=lezárva= K-héj 2s2+2p6=lezárva= L-héj 3s2+3p6=lezárva= M-héj -
#1255
nézd meg EZT az animációt.
ahogy click-elsz úgy adod hozzá a proton+elektronokat a pályákra.
Meglátod, hogy a egy idő után összecsúsznak a pályák. -
#1254
Ca-nál le van, de Ti-nál nem, hogy van ez? :D -
#1253
a definíció szerint a vegyérték elektronok a lezáratlan héjon lévő elektronok, így mind a 3-as, mind a 4-es héj elektronjai vegyértékelektron,
tehát a 4s2 3d2 -> 4 vegyértékelektron
telített héjak:K,L
vegyértékelektronok száma: 4 db
párosítatlan elektronok száma: 2 db
melyik csoport, melyik periódus: 2. csop., 3. periódus
-
#1252
Miért?
Nem értem melyik a rossz :D -
#1251
igen, ez jó ((: -
#1250
2 párosítatlan elektronja van a d héjon, az jó volt
viszont a sem a 3-as sem a 4-es héj nincs lezárva -
#1249
20Ca= [Ar] 4s2
telített: K,L,M
vegyérték: 2 db
párosítatlan: nincs
periódus, csoport: 2. csoport 4. periódus
Átmentem tanár úr? -
#1248
Ok, de mond meg mi a rossz a mostaniban.
a párosítatlan, nem? 2 helyett 4, nem? -
#1247
sajnos nem jó, de határozottan alakul
mondd meg inkább a pl. a Ca-ot és majd elmondom h mi nem jó ezzel. -
#1246
Ahaaaaaaaa....értem.
Akkor nézzük, hogy értem e:
22Ti: [Ar] 4s2 3d2
telített héjak:K,L,M
vegyértékelektronok száma: 3 db
párosítatlan elektronok száma: 2 db
melyik csoport, melyik periódus: 2. csop., 3. periódus
Jó e?
-
#1245
szia 
-
#1244
a [Ne] azt jelenti, hogy a Neon-hoz képest milyen az elektron szerkezete.
A Neon egy nemesgáz. A nemesgázoknak le van zárva minden héjuk, ezért lehet hozzájuk hasonlítgatni. -
#1243
Nem.
nézd meg az elektron szerkezetét: [Ne] 3s2 3p1
ez 3 elektron.
Az első szám a héjnak a száma, a betű az az atompályát jelöli, míg a második szám, az atompályán lévő elektronok száma. -
Albertus #1242 sziasztok -
#1241
Remek, értem.
Utolsó kérdés.
13Al-nak 4 párosítatlan elektronja van? -
Albertus #1240 köszönöm, hogy átveszed. sikeres munkát kívánok, és még egyszer köszönöm