Kémia!!! Segitség!!!

ám biztos h kell tudd a d elemeknek az elektron szerkezetét is? elég kibaszás 😄

miért pont 4? 😄

Most a Fe bekavart.
nem 4 csak a vegyérték?

ez jó, de ez egyszerû volt

mi a helyzet a szénnel?

13Al= 3s2 3p1

telített: K,L
vegyért:3
párosítatlan:1
periódus, csoport: 1 csop, 3 periódus

Megkapom a kettest?^^

Ti: 4s2 3d2
4 vegyérték e
2 párosítatlan e

Fe: 4s2 3d6
8 vegyérték e
5 párosítatlan

Mert úgy gondoltam, hogy 5 helyre mehet a félkampó, és ugye 1.be egy, 2.-ba egy és marad ki 3.

De akkor az utolsó pálya indexe mutatja meg a párosítatlant?
3d2= rajta van a 2, így 2 párosítatlan?

For main group elements, valence electrons can be defined as those in the electronic shell of highest principal quantum number n.<1> For example the electronic configuration of phosphorus (P) is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 so that are 5 valence electrons (3s2 3p3), corresponding to a maximum valence for P of 5 as in the molecule PF5. This configuration is normally abbreviated to (Ne) 3s2 3p3, where (Ne) signifies the core electrons whose configuration is identical to the noble gas neon.

However this simple method does not work for transition metals, which have incomplete nd (i.e. 3d, 4d or 5d) subshells whose energy is normally comparable with that of the (n+1)s electrons. The valence electrons are instead defined as those outside a noble-gas core

Igen, de én a Ti-re értettem 😊

nem, csak 2, a 3d pályán lévõ 2 elektron. miért lenne 3? (:

a Fe esetében nem 4

nem vagyok biztos a d elemeknél hogy van a vegyértékelektron, utánaolvasok

22Ti párosítatlanja 3 lesz?

Akkor a vegyérték jó?

ezt a párosítatlan elektronokra értettem

az csak annál az elemnél lesz, aminél a 3d pályán 6 elektron lesz
tehát a 4s2 3d6 és ez a vas (Fe)

vegyérték e: 4
párosítatlan: 4
???

a Ti-nál ott vannak a 4s2 és 3d2 elektronok, mint vegyértékelektronok (4)
A 4s pálya be van telve, ezért ezek párosított elektronok a 3d pályán viszont összesen 10 elektron fér el, amibõl az elsõ 5 párosítatlanként fog elhelyezkedni (Hund szabály) a 6. elektron megy párba, tehát akkor lesz 1 párosított és 4 párosítatlan

Remek, Ca értve.
Jöjjön a titán és utána talán egy ideig megszûnök létezni .)

Ca esetében az utoljára töltõdõ pálya a 4s, olyan pálya h "4s2" nincs (:, mert az azt jelenti, hogy a 4s-en 2 elektron van.

és itt a gebasz, mert
a K,L héj tuti le van zárva, de az M elvileg nincs, mert a 3d10 nincs telítve.

vegyérték elektronok: A vegyértékhéjon elhelyezkedõ elektron/elektronok

ám a Ca-nál én úgy tudom, hogy csak az N héjon lévõ elektronok vegyérték elektronok, annak ellenére, hogy az M nincs lezárva, a hozzá tartozó 3s és 3p pályák "mélyen vannak"

tehát 2 vegyérték elektronja van a Ca-nak és "azért nincs neki párosítatlan elektronja, mert s2 tehát tele van."

Kérdés 2.
Ugye a Ca esetében a kimaradt a 4s2. Ebbõl kellene megállapítani, hogy, mi a vegyérték. Az elõbb kettõ volt. Még remélem most is annyi. És azért nincs neki párosítatlan elektronja, mert s2 tehát tele van. Ugye?

22Ti

telített: K,L
vegyérték: 4
párosítatlan: 2
periódus: 2.csop, 3 per.

amúgy igen, a Zn-nél telítõdik a 3d és folytatódik a 4p pályák telítése egész 4p6ig. ezután a 4d kéne telítõdjön, de ugyanaz van mint elõbb, az 5s energiája alacsonyabb, mint a 4d

Az lényegtelen. Tehát akkor 1-29-ig csak a K,L héj telített.
30-tól már az M is. Jupppí!!!!😄DD
1.kérdés megválaszolva .DD

szerintem igen, de akkor pl. az argonnak technikailag nincs lezárva az M héja.

Várj, lehet leesett? Csak akkor lesz telített az M-héj, vagyis ha a 3d10 le van írva? Tehát Zn-tõl már van telített M-héj? 😄

jah, értem mi a problémád, hogy Ca-nál lezártnak tekintettem az M héjat, mikor a 3d pálya még nincs betelve.

teljesen jogos amit mondasz.

az a helyzet, hogy nem tudom biztosra, hogy azt lezártnak lehet-e tekinteni vagy sem, csak elfelejtettem mondani, teljesen jogos.

Azért nem tudom, mert technikailag nem lezárt, hiszen ott a 3d pálya, ami üres és az is a 3.héjhoz (M) tartozik, ám elvileg a nemesgázoknak zárt héjuk van (vagy nem?) és pl az Argonnak is üres a 3d .... szvl ? ...

De az elõbb azt írtad, hogy jó a K,L,M héj, most meg már nem? 😄

az M héj: 3s2 3p6 3d10

de a 3d pálya csak azután kezd töltõdni, hogy a 4s pálya betöltõdik (ahogyan leírtam)

Eddig épült valami, és most mintha mindent felrúgtunk volna. 😄
Azt se tudom hol vagyunk...

Na, még egyszer, ha hajnalig nem értem meg akkor itt maradunk egész este 😄D

de most már érted? (:

Hát én elbõgöm magam. 😄DD
1s2=K-héj
2s2 2p6=L-héj
3s2 3p6=M-héj

A saját agyam szerint már Ca-tól az összes elemnek be van töltve az M-héj.
De ez úgy látszik nem így van, sõt megint ott tartok, hogy csak a periódust és a csoportot tudom 😄DD

kezdõdik a 3.héj a nátriummal, aminek megvannak a lezárt héjai (1.,2.)

3s1 (Na), 3s2 (Ca) (betelnek az 3s pályák és a 3p-k kezdenek el töltõdni)
3s2 3p1 (Al), 3s2 3p2 (Si), 3s2 3p3 (P), 3s2 3p4 (S), 3s2 3p5 (Cl), 3s2 3p6 (Ar) (betelik a 3p pálya, de még van a 3d pálya, viszont mivel a következõ héjon lévõ 4s pálya alacsonyabb energiájú, mint a 3d, az kezd el töltõdni)

4s1 (K), 4s2 (Ca) és MOST kezd el betöltõdni a 3d pálya: 4s2 3d1 (Sc)

és így tovább érteeeeem ? 😛 ezért van olyan "hülyén" a d-mezõ e periódusos rendszerben

De a Ti 22-es rendszámú, a Ca csak 20-as. A Ca kisebb, akkor neki miért telített mind a három és a Ti miért nem?

figyeld meg milyen sorrendbe töltõdnek fel a pályák:
elõször az 1.héj: 1s1 (H), majd 1s2 (He)
ezzel be is telt az 1.héj. mert ezen csak az s pálya volt, minden pályán 2 elektron fér el.

megkezdõdik a 2.héj, ezeknek az elemeknek már be van telve az 1.héj s pályája, ezért írják oda a -t (én most nem írom);
tehát: 2s1 (Li), 2s2 (Be) (betelik a 2s, de már vannak p pályák is), 2s2 2p1 (😎, 2s2 2p2(C), 2s2 2p3 (N), 2s2 2p4 (O), 2s2 2p5 (F), 2s2 2p6 (Ne)
és beteltek a p pályák is és egyben a 2.héj is.

a 3.héjnál jön a kavarodás, mert itt már d pályák is vannak, viszont ezek magasabb energiájúak, mint a 4. héj s pályái ezért csak a 4s után fog betöltõdni a 3d így:

(folyt. köv.)

Ezzel nem megyünk sokra...
Azt nem értem, hogy a 20 felfelé lévõ elemeknek mindnek le kellene legyen zárva az M-héja, de a titánnak nincs. Miért? 1s2=lezárva= K-héj 2s2+2p6=lezárva= L-héj 3s2+3p6=lezárva= M-héj

nézd meg EZT az animációt.

ahogy click-elsz úgy adod hozzá a proton+elektronokat a pályákra.
Meglátod, hogy a egy idõ után összecsúsznak a pályák.

Ca-nál le van, de Ti-nál nem, hogy van ez? 😄

a definíció szerint a vegyérték elektronok a lezáratlan héjon lévõ elektronok, így mind a 3-as, mind a 4-es héj elektronjai vegyértékelektron,
tehát a 4s2 3d2 -> 4 vegyértékelektron

telített héjak:K,L
vegyértékelektronok száma: 4 db
párosítatlan elektronok száma: 2 db
melyik csoport, melyik periódus: 2. csop., 3. periódus

Miért?
Nem értem melyik a rossz 😄

igen, ez jó ((:

2 párosítatlan elektronja van a d héjon, az jó volt
viszont a sem a 3-as sem a 4-es héj nincs lezárva

20Ca= 4s2

telített: K,L,M
vegyérték: 2 db
párosítatlan: nincs
periódus, csoport: 2. csoport 4. periódus

Átmentem tanár úr?

Ok, de mond meg mi a rossz a mostaniban.
a párosítatlan, nem? 2 helyett 4, nem?

sajnos nem jó, de határozottan alakul

mondd meg inkább a pl. a Ca-ot és majd elmondom h mi nem jó ezzel.

Ahaaaaaaaa....értem.
Akkor nézzük, hogy értem e:
22Ti: 4s2 3d2

telített héjak:K,L,M
vegyértékelektronok száma: 3 db
párosítatlan elektronok száma: 2 db
melyik csoport, melyik periódus: 2. csop., 3. periódus

Jó e?

szia <#wave>

a azt jelenti, hogy a Neon-hoz képest milyen az elektron szerkezete.
A Neon egy nemesgáz. A nemesgázoknak le van zárva minden héjuk, ezért lehet hozzájuk hasonlítgatni.

Nem.

nézd meg az elektron szerkezetét: 3s2 3p1
ez 3 elektron.

Az elsõ szám a héjnak a száma, a betû az az atompályát jelöli, míg a második szám, az atompályán lévõ elektronok száma.

sziasztok

Remek, értem.
Utolsó kérdés.
13Al-nak 4 párosítatlan elektronja van?

köszönöm, hogy átveszed. sikeres munkát kívánok, és még egyszer köszönöm