kémia meg minden....
-
lally #957 A számolásokkal, biztosan nem lehet semmi gondod.
-pH: "Megfogalmazása" lesz szerintem az egyik "hiányzó" kérdésed, ami:
A Hidrogénion-koncentráció tizes-alapú logaritmusának; Negatív kitevője.
(-mert az oldat hidrogénionKoncentrációja egyrészt igen kis érték, másrészt a
kifejezésben még igen sok tizedesjegy is szerepelhet.)
pH = -lg {H+} = -lg{H3O+}
pH jellemző az oldat savas, vagy bázikus voltára. (-teljes disszociációt feltételezve:)
Erős sav:(kitevő:0;-1;-2)
pH ............. 0; 1; 2
Gyenge-sav:(kitevő:-3; -4; -5)
pH..................3; 4; 5
Semleges:(kitevője: -6; -7; -8)
pH tehát.......... 6; 7; 8
Gyenge lúg: ( -9; -10; -11) -> pH tehát:9;10;11
Erős lúg:(kitevő: -12;-13;-14) -> pH = 12; 13; 14
Titrimetrikus faktor:
Az a szám, amely megmutatja, hogy a mérőoldat 1 millilitere,
hány ml pontos normalitású mérőoldatnak felel meg.
f= Velm/Vgyak (-ha az oldatot indikátor jelenlétében megtitrálom, ez a fogyás a: Vgyak ) -Fogyás meghatározása csak 2tizedesig, de a faktoré már: 4tizedesig történik.
(pl.: f = 19,78 / 20,20 ml fogyás = 0,9790 )
V1*f1 = V2*f2
A = V*f*t*h ; ahol: V->mérőoldat fogyása; t-> titer; h-> higítás; f->faktor
Az anyagok oldatba vitele:
-a; Vízzel
-b; Savval
-c; Savkeverékkel
-d; Lúgos feltárással
Minőségi elemzés: Tudatosan, szándékosan előidézett reakciósorozaton keresztül, valamely anyag minőségi azonosítása (analitikája).
Titrimetria alapelve:
A meghatározandó elem, ion vagy gyök mennyiségére valamely ismert koncentrációjú mérőoldatnak a reakció során elhasznált mennyiségéből következtetünk.
OXI-Reduktometria része a Permanganometria (mangán meghat.)
Permanganometriánál indikátort nem használunk. A végpontot a káliumPermanganát színének megjelenése vagy eltűnése jelzi.
(-bocsi, de ez így, kínszenvedés lenne tovább mindegyőnknek.)