kémia meg minden....
-
lally #504 Sejtem, honnét jön a grebaszotok:
Nehezen oldódó sók oldatbavitelénél;
a gyenge savak nehezen oldódó sóinak (MeS és MeCo3 éit->ÉsÍgyTovább)
feloldására erős savnak az oldathoz történő adagolásával.
(- ami persze megmutatja a pH hatását is, az oldékonysági egyensúlyra.)
Egyetemi vizsgán szerették kérdezni pl. a Vas(II)-Szulfid oldási egyensúlyát: -ez a tipikus eset !
FeS <--> Fe(2+) + S(2-)
L=3.7*10^(-19)
-ha pl sósavat adunk a rendszerhez:
s(2-) + 2H(+) <--> H2S reakció értelmében
H2S gyenge sav keletkezik,amely: 2lépésben disszociál.
H2S <-->HS(-) + H(+)
HS <--> S(2-) + H(+)
Az első egyensúlyi állandója : K(H2S)= 1.1*10^(-7)
A másodiké: K(HS -)= 1.0*10^(-14)
Oldatban tehát egyensúly fog beállni az S(2-) és a HS(-) ionok
és a H2S között.- ha összevonjuk a két egyensúlyi állandót;
=1.1*10^(-21)
A pH csökkentése tehát elősegíti a Szulfid-csapadék oldódását.
Megfelelő mennyiségű erős sav hozzáadása tehát
a NEHEZEN-OLDÓDÓ csapadék teljes feloldását okozza !
Ugyanez a helyzet a CaCO3, Mg(OH)2; ... éit esetében is.